在实验室里，电石通常是通过与水反应来制备乙炔。电石中含有硫化钙和磷化物，导致C2H2与硫化氢、磷化氢等混合形成。常温下，电石与水的反应相当剧烈，可通过分液漏斗控制加水量，调节气体流速。也可以用饱和盐水代替水，使反应更稳定。C2H2发生装置通常由烧瓶（或广口瓶）和插入分液漏斗和直角风道的双孔塞组成。检查装置气密性后，将几块电石放入烧瓶中，从分液漏斗中滴下水（或饱和盐）生成C2H2。把电石与水的反应式写成：CaC2+H20→C2H2↑+Ca0。在水存在的情况下，Ca0不可能是钙的后期产物，但Ca（0h）2（Ca0水合）是合理的。

      正确的化学式应是:CaC2 + 2H20→C2H2↑+ Ca (0H) 2为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuS04溶液洗气再收集。C2H2只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制C2H2不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能完全停止发生。这样，C2H2将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。

　　平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取C2H2时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞-团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

　　C2H2在高温下分解为碳和氢，由此可制备C2H2炭黑。一定条件下C2H2聚合生成苯，甲苯，二甲苯，，萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列比较有价值的产品。

　　例如C2H2二聚生成乙烯基C2H2，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯;C2H2直接水合制取乙醛;C2H2与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯;C2H2与乙酸反应制得乙酸乙烯;C2H2与氰化氢反

   应制取丙烯腈;C2H2与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡;C2H2与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体:C2H2与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与分子甲醛缩合为丁炔二醇;C2H2与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯;乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。

　　也可由天然气热裂或部分氧化制备。